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第一课时 学习目标 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 学习过程 一、自学探究 1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ (2) 2H2 + O2 =2H2O (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO 2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1) KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + (2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl (3) NO + NH3 —— N2 + H2O 2． 阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是 ， 判断氧化还原反应的依据是 。 4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 常见的氧化剂 | 得电子化合价降低 | 举例 | （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 | | | （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 | | | （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等 | | | （4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 | | 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 | （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 | | | 常见的还原剂 | 失电子化合价升高 | 举例 | （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 | | | （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等 | | | （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 | | | （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等 | | | （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等 | | 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 |
二、总结与评价 【总结】 氧化还原反应配平的一般步骤： 一标出有变的元素化合价； 二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 四平：观察配平其它物质的系数； 五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。 【评价】 1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1) KI→I2 (2) SO2→SO3 (3) HgCl2→Hg2Cl2 (4) NO2→HNO3 (5) FeCl3→FeCl2 2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中 被 ， 被 。 第一节 重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标 掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。 学习过程 一、自学探究 1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI 推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ； 而有关物质的还原性由强到弱的顺序是 。 1． 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ；
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