教学目标
1．从离子观点建立酸、碱、盐的初步概念。
2．了解常见酸、碱、盐的电离方程式的写法。

教学重点、难点
1．重点：酸、碱、盐是电解质和酸、碱、盐的定义。
2．难点：从离子观点理解酸、碱、盐。

教具
实验物质导电性并联装置，直流电源、烧杯。稀HCl、稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀KOH溶液、Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液。

[复习提问] 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？并写出电解质在溶液里的电离方程式。
盐酸、硫酸、硫酸镁、氢氧化钾、氢氧化钡、硫酸溶液、熔融的食盐、铝线、硫酸镁溶液、食盐水溶液、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液。（一个学生板演，其余学生练习）

[评讲] (1)电解质与电解质溶液的区别。如食盐晶体不导电，食盐水溶液导电，电解质是食盐，而不能说是食盐溶液，食盐溶液是电解质溶液。
(2)电解质导电与金属或碳棒导电的区别，铝和碳棒是单质，所以不是电解质。
(3)区别离子、分子、原子等概念。
分析氯化氢和硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾、氯化钠和硫酸镁各组分别电离出的离子的特点。

[引入新课]　 酸、碱、盐是什么样的物质呢？

[板书]　 酸、碱、盐是什么样的物质
　　通过提问分析出盐酸和硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾、氯化钠和硫酸镁是电解质，其它酸、碱、盐是否也都是电解质呢？

[演示]　 [实验]　 盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液等物质的导电性实验。
（要求学生把每一试剂名称、实验现象记录下来）
　　演示完毕三组物质的导电性实验，回答实验现象，由三名学生分别板演一组物质的电离方程式，其余学生练习。

[板书]

[讨论] 1．硫酸氢钠在水中的电离方程式是：
　　　　　 
　　　2．酸溶液中除H⁺外还有酸根离子，它所带电荷数的多少与H⁺的个数之间有何关系？碱溶液中除OH-外还有金属离子，金属离子带的正电荷数与OH-离子个数之间又有何关系？

[阅读] 课本酸的定义；课本碱的定义。

[归纳] 1．NaHSO₄不属酸类，而是盐类，因为酸电离生成的阳离子“全部”是氢离子，而盐电离生成的金属阳离子和酸根离子都没有强调“全部”二字。在讨论碱定义时，也要注意“阴离子全部是氢氧根离子的“全部”二字。
　　　2．酸根离子所带负电荷的数目等于酸分子电离时生成的氢离子的个数。酸溶液显电中性。
　　　3．在碱里金属离子所带正电荷的数目等于结合氢氧根离子的个数。碱溶液显电中性。

[阅读] 课本盐的定义，以及盐溶液是否显电性内容。

[归纳] 盐溶液里，每个金属离子与酸根离子所带电荷数不一定相等，但是金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。所以盐溶液不显电性。

[小结] 1．酸、碱、盐是什么样的物质——都是电解质。
　　　 2．酸有无机酸和有机酸，碱有无机碱和有机碱，盐有无机酸盐和有机酸盐，还有可电离出氢离子的盐。

[作业]
1．阅读课本，预习课本下一节，并写出预习提纲。
2．习题（略）

教案说明
通过三组实验现象分析得出酸、碱、盐都是电解质。用类比法把学生的思维兴奋点从宏观现象引入微观境界中来，在书写电离方程式的同时，想象到酸、碱、盐在水溶液中解离成自由移动的阴、阳离子的情景，从离子观点加深了对酸、碱盐概念的理解。